نعم هي معايرة تجري لتقدير مولارية خليط من كربونات (NaCO4) والبيكربونات (NaHCO3)
* يتم فيها التفاعل على خطوتين
1- Na2CO3+2 HCl.............. 2 NaCl+ H2O+CO2
2ـ NaHCO3+HCl.........NaCl+CO2+H2O
* التجربة نظرياً : عند معايرة خليط من الكريونات (Na2CO3) والبيكربونات (NaHCO3) بواسطة حمض الهيدروكلوريك (HCl) بإستخدام دليل الفينولفيثالين phenolphthalin ph.ph فأن حجم الحمض المتفاعل يكافئ نصف الكربونات أما اذا اكملنا المعايرة على نفس المخلوط بإستخدام دليل الميثيل البرتقالي Methyl Orange M.O فإن حجم الحمض يكافئ كل البيكربونات والنصف الثاني أو باقي الكربونات
طريقة العمل :
1- إنقل 10مل من المخلوط بواسطة ماصة وضعها في دورق المعايرة أضف اليها قطرتين من دليل الفينولفيثالين ولاحظ ظهور اللون الوردي
2- إملاء السحاحة بحمض الهيدروكلوريك تركيز 0.1M ثم عاير بإضافة الحمض من السحاحة ببطئ حتى يزول اللون الوردي مشيراً إلى نهاية التفاعل
3-سجل حجم الحمض من السحاحة وليكن v1 والذي يكافئ نصف البيكربونات
4- أضف إلى نفس المحلول قطرتين من دلي الميثيل البرتقالي واستمر في المعايرة حتى نقطة التكافئ سجل حجم الحمض المستخدم من السحاحة وليك v2 والذي يكافئ كل البيكربونات ونصف الكربونات
5- كرر التجربة ثلاث مرات واحسب المتوسط
* الحسابات
لمعرفة التركيز المولاري M لكل من الكربونات والبيكربونات نستخدم العلاقة التالية :
v1+v2=v وهو حجم حمض الهيدروكلوريك
m*v/n=m"*v"/n" -1
2ـ m مولارية الهيدروكلوريك v حجمه n عدد مولات حمض الهيدروكلوريك من المعادلة الموزونه
3- m" مولارية المخلوط v"حجمه n" عدد مولاته من المعادله الموزونه
