تحتاج فقط لفهم تركيبة الذرات المكونة للمركب
الليثيوم يحتوي على 3 الكترونات منها 2 في لب الذرة وواحد فقط في التكافؤ وهذا يعني انه سيرتبط باي ذرة اخرى عن طريق هذا الالكترون فقط
( والسبب ان الكترونات التكافؤ تحتمل حتى 8 الكترونات ولكن بما ان الذرة في تكافؤها فقط الكترون واحد فسيكون من الاسهل لو تفقده على ان تكتسب 7 الكترونات )
الاوكسجين يحتوي على 8 الكترونات منها 2 فقط في لب الذرة و 6 الكترونات في التكافؤ , الكترونات التكافؤ موجود 2 منها في مجال s و اربع في مجال p
هذه الالكترونات في مجال ال p موجود اثنان منها مزدوجة واثنان منها فرادى وبالتالي سيتمكن الاكسجين بالارتباط من خلال الالكترونين المفردين
( السبب انه في مجال التكافؤ 6 الكترونات اسهل للاوكسجين ان يكتسب 2 الكترون على ان يفقد كل ال 6 وذلك للوصول الى 8 الكترونات )
بالتالي يصبح من الواضح حتى يتكون هذا المركب ان كل ذرة اكسجين سترتبط بنفسها عن طريق رابطة واحده اولا , لينتج المركب النشط مكون من ذرتين اكسجين عليه شحنتين سالبتين ( سبب الشحنتين السالبتين ان المركب لم يرتبط بالكامل كما في حالة جزيء الاكسجين العادي ) وذلك كما في الصورة الاولى المرفقة
هذه الشحنتين السالبتين ستكتسبها ذرتي الليثيوم بحيث تأخذ كل ذرة ليثيوم الكترون من احدى ذرات الاكسجين لينتج مركب شكله مثل شكل المركب في الصورة الثانية المرفقة ( طبعا لم اجد صورة لليثيوم بيروكسايد الا انه نفس شكل الهيدروجين بيروكسايد تماما )
طبعا هذا المركب يرتبط برابطة تساهمية , ولا يحتاج الى اي نوع من التهجين ليتكون , لذلك نقول انه لايوجد فيه تهجين
