تحضير الأكسجين

تحضير الأكسجين صناعياً

يحضر الأكسجين في الصناعة بالتقطير التجزيئي للهواء المسال حيث يتصاعد أولاً النيتروجين ويبقى الأكسجين إذ أنه أقل تطايراً , وتعرف هذه الطريقة بطريقة لند (Linde)





أما في طريقة كلود (Claud)فيحضر الأكسجين بالإسالة التجزيئية للهواء وفيها يبرد الهواء تحت ضغط مرتفع فيسال الأكسجين أولاً وذلك لأن الدرجة الحرجة للأكسجين (- 118.8 درجة مئوية ) أعلى من الدرجة الحرجة للنيتروجين (- 147.1 درجة مئوية ) وفي كلتا الحالتين يحتوي الأكسجين على حوالي 3 % من الأرجون . ويمكن تحضير الأكسجين على درجة عالية من النقاء بالتحليل الكهربي للماء . ويوضع الأكسجين المحضر صناعياً في اسطوانات من الصلب تحت ضغط مرتفع .

تحضير الأكسجين معملياً

يمكن تحضير الأكسجين في المختبر بإحدى الطرق التالية:

* التحليل الكهربائي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم مثلاً باستخدام قطبين من النيكل .

* التفكك الحراري لبعض المركبات الأكسجينية وتتضمن التفاعلات الأتية:

1- تسخين الأملاح الغنية بالأكسجين مثل كلورات البوتاسيوم مع ثاني أكسيد المنجنيز الذي يستخدم كعامل حفز , أو تسخين برمنجنات البوتاسيوم أو فوق الكبريتات .

x2KClO3 + MnO2 = 2KCl + 3O2 + MnO2

x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

x2Na2S2O8 = x2Na2SO4 + 2SO3 + O2

2- تسخين الأكاسيد الفوقية مثل BaO2 و H2O2 أو الأكاسيد العالية مثل PbO2 .

3 - تسخين أكاسيد الفلزات التي تتميز بإيجابية كهربائية ضعيفة وتوجد في مؤخرة المتسلسلة الكهروكيميائية مثل أكسيد الفضة وأكسيد الزئبق .

x2Ag2O ---------> 4Ag + O2

x2HgO ---------> 2Hg + O2

*أكسدة فوق أكسيد الهيدروجين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم مثلاً .

* تفاعل الأكاسيد الفوقية لعناصر الاقلاء مع الماء .

x2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

--------------------------------------------------------------------------------‏

احدى الطرق عن طريق التحليل الكهربائي للماء فينتج الاوكسجين والهايدروجين