الرئيسية > السؤال
السؤال
كيف استطيع التمييز بين الجزئ القطبي و الجزئ غير القطبي ؟؟؟؟
الأسرة والطفل | العلوم | الكيمياء | الثقافة والأدب 10‏/1‏/2011 تم النشر بواسطة سنوات الربيع.
الإجابات
1 من 3
اشبكه في فيش 220 ..

(واحد يسمع بالكيمياء) خخخخ
10‏/1‏/2011 تم النشر بواسطة نزيف المشاعر.
2 من 3
تقاس القطبية على مقياس الكهروسلبية ( electronegativity) (التفاوت في الإلكترونات بين عنصرين دمجا في مركب). العنصر الذي يحصل على عدد أكبر من الإلكترونات من شريكه في عملية الترابط، يحصل على شحنة سالبة أكبر، وبالتالي كهروسلبية (electronegativity) أكبر.
هناك 3 مسطلحات لوصف قطيبة الجزيء الناتج:
1- الأيونية
2- التساهمية القطبية  
3- التساهمية غير القطبية

الأيونية
غالبية القطبية اساساً، ذرة تأخذ ألكترون من ذرة أخرى مادياً، تنتج تفاوت أو تباين بين الذرتين، عادة يميل هذا للحدوث للجزيئات حيث تكون إحدى الذرات لها القليل من ألكترونات التكافؤ والأخرى لها العديد من إلكترونات التكافؤ، مثل كلوريد الصوديوم (NaCl).

التساهمية القطبية
هي ذات مدى متوسط تقنياً أقرب إلى الأيونية. وهذه القطبية تحدث عند يحاول احد العناصر أخذ ألكترونات من شريكه، ولكنه لا يستطيع جذبها كلها كلياً لنفسه، والنتيجة رابطة تساهمية بين العنصرين حيث يتم (مشاركة) الألكترونات المساهمة ، ولكن المشاركة غير متساوية. إحدى الذرات تسحب الإلكترونات (المشتركة) أقرب قليلاً إليها.
التساهمية القطبية عادتاً تحدث بين عناصر ذات كهروسلبية عالية؛ الهيدروجين يقترن مع عناصر مثل الاكسجين والفلور على الأغلب دائماً يكون روابط تساهمية قطبية. مثال جيد على هذه الرابطة هو الماء (H2O).

التساهمية غير القطبية
هي أضعف قطبية في الحقيقة، وهي ليست قطبية بالإطلاق. وهي تحدث عند  مشاركة الإلكترونات بالتساوي بين ذرتين. لا يوجد هنا اي ميل للذرة لجذب الألكترونات إليها . يمكن ملاحظة التساهمية غير القطبية في جزيئات مكونة من  عنصرين من اللافلزات. من الأمثلة على ذلك غاز الميثان (CH4).

دمتم بخير
10‏/1‏/2011 تم النشر بواسطة غريب1924 (غريب غريب).
3 من 3
يمكن التمييز بين الجزيئات القطبية وغير القطبية، من خلال، وجود ذرات لها سالبية كهربائية عالية، مثل: "الأكسجين، النتروجين، الهالوجينات أو عناصر المجموعة السابعة (7أ)"، مرتبطة بذرة لها سالبية كهربائية منخفضة، مثل: "الهيدروجين، الكربون".

فالجزيئات التي توجد بصورة ثنائية الذرة، مثل: النتروجين، الهيدروجين، الأكسجين، الهالوجينات، تكون روابط غير قطبية، نتيجة تقارب السالبية الكهربائية بين الذرتين؛ وإن كانت الذرة لها سالبية كهربائية عالية.

أما الجزيئات التي ترتبط فيها الذرات المختلفة السالبية الكهربائية، فيما بينها، يؤدي ذلك إلى تكوين روابط قطية، كما هو في جزيء الماء، أو أول أكسيد الكربون.

في حالة تكون المركب من أكثر من ذرتين، فيعتمد ذلك على محصلة العزم، للذرات؛ إذ، في الرابطة التساهمية "القطبية" تعمل الذرة التي لها سالبية كهربائية عالية على جذب الزوج الإلكتروني الرابط ناحيتها؛ فتنشأ شحنات سالبة جزئية على الذرة ذات السالبية الكهربائية، وشحنة موجبة جزئية على الذرة ذات السالبية الكهربائية المنخفضة.

محصلة العزم الكهربائي، يحدد هل الزيء قطبي أم لا؟

جزيء الماء، يتكون من ذرة أكسجين ، وذرتين هيدروجين، تعمل ذرة الأكسجين على سحب زوج الرابطة ناحيتها في الجهتين "ذرتي الهيدروجين"؛ فتكون المحصلة النهائية للعزم، يتجه ناحية الأكسجين.

بينما في جزيء "ثاني أكسيد الكربون"، الذي يتكون من ذرة كربون، وذرتي أكسجين، تعمل كل ذرة من ذرات الأكسجين، على سحب الزوج الإلكتروني الرابط ناحيتها؛ فتكون المحصلة النهائية للعزم مساوية للصفر؛ بالتالي فالمركب "ثاني أكسيد الكربون" غير قطبي. أما في "أول أكسيد الكربون" الذي يتكون من ذرة أكسجين، وذرة كربون، يكون السحب باتجاه ذرة الأكسجين "اتجاه واحد"؛ فيكون المركب قطبي.
10‏/1‏/2011 تم النشر بواسطة علي آل زهير.
قد يهمك أيضًا
كيف يمكن للدب القطبي ان يبقى حيا إذا نقل للعيش في الغابة؟
ما هي ظاهرة الشفق القطبي؟ وما هي أسباب حدوثها؟
هل تنصحوني بالسياحة لامريكا
ما الذي تمثله لك النجوم ...؟
هل استطيع تغيير لون خلفية اليوتيوب ؟
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة