الرئيسية > السؤال
السؤال
ما مفهوم الذوبانية؟؟
1~5 6‏/12‏/2009 تم النشر بواسطة الوسن.
الإجابات
1 من 11
النمل الابيض
6‏/12‏/2009 تم النشر بواسطة mzahdeh.
2 من 11
مش عارف شو هية الذوبانية
8‏/3‏/2010 تم النشر بواسطة ali muayd.
3 من 11
نوع من انواع الحشرات الطائرة
8‏/3‏/2010 تم النشر بواسطة ali muayd.
4 من 11
هي كمية المذاب في كمية اخرى من المذيب عند درجة حرارة معينة بحيث يصبح محلول مشبع ..
22‏/3‏/2010 تم النشر بواسطة العمانية.
5 من 11
طرق التعبير عن الذوبانية "Solubility " :
يمكن التعبير عن الذوبانية في محلول ما بعدة طرق أهمها ...

1-النسبة المئوية بالوزن :
وهي عبارة عن عدد جرامات المذاب في 100 جرام من المذيب ويمكن في حالة الغازات استخدام النسبة المئوية بالحجم وهي عبارة عن حجم الغاز عند معدل الضغط ورجة الحرارة الذي يذوب في 100 جرام من المذيب عند درجة الحرارة وضغط معين .

2-عدد الجرامات الجزيئية في اللتر ( المولارية ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في اللتر الواحد
من المحلول وهي المولارية ( M ) .

3-المولالية ( m ) :
وهي عبارة عن وزن المادة منسوبا إلى وزنها الجزيئى في 100 جم مذاب .

4-الكسر الجزئي "mole Fraction"
وهو عبارة عن عدد الجرمات الجزيئية للمذاب n1 مقسومة على العدد الكلي للجرامات الجزيئية لكل من المذيب n2 والمذاب n1 .

5-النسبة المئوية للكسر الجزئي :
وهي عبارة عن الكسر الجزئي مضروبا في 100 .


وتوجد تسعة أنواع من المحاليل فعندما يكون الغاز هو المذاب توجد ثلاثة أنواع من المحاليل هي :

1-محلول غاز في غاز.
2-محلول غاز في سائل.
3-محلول غاز في مادة صلبة .

وعندما يكون المذاب سائلا توجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي 1
1-محلول سائل في غاز .
2-محلول سائل في سائل .
3-محلول سائل في مادة صلبة.

أما عندما يكون المذاب مادة جامده (صلبة ) فتوجد ثلاثة أنواع أخرى من المحاليل هي :
1-محلول مادة جامدة في غاز .
2-محلول مادة جامدة في سائل.
3-محلول مادة جامدة في مادة جامدة .



نشرح بعض من أنوا ع هذي المحاليل


1-محلول غاز في غاز:
تذوب الغازات بعضها في بعض ذوبانا كاملا وهي تمتزج معا بجميع النسب وتتبع محاليل الغازات في الغازات قوانين الغازات فالضغط الناتج من خليط الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات
المكونة لهذا الخليط وهو ما يعرف بقانون دالتوان للضغوط الجزئية للغازات
وقد تبين من الدراسات الدقيقة أن قانون دالتون يعد صحيحا تماما عند
الضغوط المنخفضة جدا ولكن يحدث نوع من الحيود عن هذا القانون عند الضغوط المرتفعة للغازات ويرجع ذلك إلى تأثير حجم الجزئيات
وإلى قوى التجاذب الواقعة بينها.


2-محلول غاز غي سائل :
يعد محلول الغاز في سائل محلولا حقيقا إذا كان المحلول لا يحتوي على قدر كبير من الغاز ولا يكون هناك تفاعل ما بين الغاز وبين السائل كما
يمكن طرد الغاز كلية من المحلول إما برفع درجة الحرارة وإما بتخفيف
الضغط في المحلول .
ومن أمثلة هذه الغازات التى تكون محلولا حقيقا في الماء غازي "الأكسجين(O2) والنتروجين(N2)" فهما يذوبان بقلة ولا يتفاعلان مع الماء ويمكن طردهما تماما من المحلول
أما الغازات التى تتفاعل مع الماء مثل" النشادر(NH3) وكلوريد الهيدروجين(HCl2) وثاني أكسيد الكربون(CO2) "فهي لا تكون مع الماء محاليل حقيقة من الغازات في السوائل بسبب تكوينها لمركبات مع الماء .
النشادر


وبصفة عامة تختلف ذوبانية الغازات في السوائل إلى حد كبير فهي تعتمد على " نوع الغاز وعلى طبيعة السائل المستخدم " وهناك عوامل
تؤثر على هذه الذوبانية أهمها :

أ‌-تأثير الضغط :
ينظم العلاقة بين الضغط وبين ذوبانية الغاز في سائل قانون يعرف باسم "قانون هنري" Henry Low وهو ينص على ما يلي :
"تتناسب كتلة الغاز المذاب في قدر معين من السائل عند ثبوت درجة الحرارة تناسبا طرديا مع الغاز الواقع على سطح السائل "

ب- تأثير درجة الحرارة :
تؤثر درجة الحرارة تأثيرا كبيرا على ذوبان الغازات في السوائل فتقل ذوبانية الغاز برفع درجة الحرارة وتزيد با نخفاضها .

ج- تأثير وجود مذاب :
وجد بالتجربة أن ذوبان الغاز في سائل يقل بنسبة واضحة عند وجود مذاب في هذا السائل خلاف الغاز المستخدم وتبدو هذه الظاهرة بوضوح
في محاليل الغازات في الماء خاصة عندما يكون المذاب إلكتروليت وتعرف هذه الخاصية باسم " الطرد بالملح " Salting out وتختلف هذه الخاصية من ملح لآخر ولكنها ذات قيمة ثابتة بالنسبة للنوع الواحد من الملح المذاب مهما تغير نوع المذاب في المحلول
ويمكن تفسير هذه الخاصية بافتراض أن الملح المذاب في الماء يحدث له نوع من التميؤ أو الهدرنة حيث تتجمع حوله بعض الجزئيات الماء وبذلك تفقد هذه الجزئيات قدرتها على إذابة الغاز أي أن عدد جزئيات الماء الحرة القادرة على إذابة الغاز يقل إلى حد ما بسبب هذا التميؤ مما يؤدي إلى إنخفاض ذوبانية الغاز في المحلول .

منقول من : http://www.arb4rm.com/print.php?t=165

او يمكنك زيارة هذا الموقع :
20‏/11‏/2010 تم النشر بواسطة NaByL.
6 من 11
ما أعرف لماذا الأخ يحاول وضع رابط لمنع الزوالا من تصفح  المنتدى
المنتدى منتداي أنا مديره ودالك الموضوع غير موجود أبدا
منقول من : http://www.arb4rm.com/print.php?t=165
الرابط هو لفرد الرقابو لل ip ولذالك أنصحكم بعدم إستعماله وشكرا
وقد تم إبلاغ إشراف موقع إجابات قوقل
مدير منتديات العرب
27‏/11‏/2010 تم النشر بواسطة بدون اسم.
7 من 11
الذوبان او الذوبانيه هو املاء الفراغات بين جزيئات سائل ندعوه المذيب من قبل سائل او ماده صلبه اخرى ندعوها المذاب وعند امتلاء الفراغات تتوقف عملية الذوبان مثال ذلك اذابة السكر في الماء حيث ان جزيئات السكر اصغر من الفراغات بين جزيئات الماء فيذوب السكر في الماء ويمكن تسريع الذوبان بالتسخين
20‏/12‏/2010 تم النشر بواسطة بدون اسم.
8 من 11
هي كمية المذاب في كمية اخرى من المذيب عند درجة حرارة معينة بحيث يصبح محلول مشبع ..
8‏/1‏/2011 تم النشر بواسطة شهاب 1.
9 من 11
الدوبان هو مادة او اكثر تدوب مثل الطعام الدي يدوب في المعدة.
و يمكننا النقول للدوبان انصهار
17‏/12‏/2012 تم النشر بواسطة messi 2012.
10 من 11
هي كميه المذيب التي تذوب واااحد جراام من المذاب في درجه حرااره ثابتة"
omar‏
27‏/4‏/2013 تم النشر بواسطة د عمر القدسي.
11 من 11
هي كمية من المادة المذابة في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة لتكوين محلول مشبع
6‏/4‏/2014 تم النشر بواسطة محمد العلوي.
قد يهمك أيضًا
مفهوم الزمن في القرآن الكريم
من يشرع ما هو مفهوم الورق الاليكتروني؟
ما قصة لوحة الانشطة ><
برأيك لماذا نلاقى صعوبه بالغه لادخال المعانى الفيزيائيه الى مفهوم الطالب العربى ؟
ما هو الفرق بين إلزام وبين إلزام الذاتي
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة