الرئيسية > السؤال
السؤال
كيف يمكننا التأكد من وجود شوارد الكالسيوم في الماء المعدني
البرمجة اللغوية العصبية 21‏/2‏/2010 تم النشر بواسطة hizia.
الإجابات
1 من 1
الماء القاسي ( العسر ) : هو الماء الحاوي على شوارد الكالسيوم و المغنزيوم حيث يؤدي وجود هذه الشوارد إلى ظهور رواسب غير منحلة عند غلي الماء ولا يعطي الماء العسر رغوة مع الصابون
تعريف قساوة الماء : هو عدد الميلي مكافئات الغرامية من شوارد الكالسيوم و المغنزيوم الموجودة في ليتر من الماء


H = 1000 x NCaCO3

حيث NCaCO3هو عدد المكافئات الغرامية من شوارد الكالسيوم و المغنزيوم الموجودة في ليتر من الماء

ويمكن تصنيف الماء حسب درجة القساوة إلى :
- الدرجة الألمانية ( Go) : Go = 10 mg CaO / L
- الدرجة الفرنسية : ( Fo) : Fo = 10 mg CaCO3 / L
- الدرجة البريطانية : ( Eo) : Eo = 10 mg CaCO3 /0.7 L


1Go = 1.79 Fo = 1.25 Eo



أنواع القساوة:
· قساوة مؤقتة ( Transitory Hardness) (HTRAN )
ناتجة عن وجود شوارد الكالسيوم و المغنزيوم على شكل بيكربونات ( Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 )
وتسمى بالقساوة المؤقتة لأنه لا يمكن إزالتها بالغليان حيث تتحول البيكربونات إلى كربونات غير قابلة للذوبان في الماء فتترسب


Ca(HCO3)2 à CaCO3 + H2O + CO2



Mg(HCO3)2 à MgCO3 + H2O + CO2



· القساوة الدائمة ( Lasting Hardness ) ( HLAST ) :
ناتجة عن وجود شوارد الكالسيوم و المغنزيوم على شكل كبريتات و كلوريدات و نترات و فوسفات ولا يمكن التخلص من هذه الأملاح بالغليان

· القساوة الكلية ( Total Hardness ) ( HTOT ) :
عبارة عن مجموع القساوتين المؤقتة و الدائمة


إزالة قساوة المياه
1. طريقة الغليان : عند غلي الماء تتحول البيكربونات إلى كربونات وينطلق غاز ثاني أوكسيد الكربون وتترسب أملاح الكربونات
2. إضافة كربونات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم حيث تترسب شوارد الكالسيوم و المغنزيوم على شكل كربونات و تفصل بالترشيح



Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 à 2 CaCO3 + 2H2O



MgSO4 + Na2CO3 à MgCO3 + Na2SO4


3. طريقة التبادل الشاردي : تعتمد على استخدام نوع من الغضار يسمى بالزيوليت وهو عبارة عن مركب ألمنيوسيليكاتي (Na2Al2Si4O12 ) ذو جزيئات كبيرة جدا حيث يتم استبدال شوارد الصوديوم في هذا المركب بالشوارد الموجبة ( Ca2+ Mg2+ ) وذلك عند امرار الماء القاسي على أعمدة خاصة حاوية على هذا المركب فيخرج الماء منها حاويا على شوارد Na+ وفق المعادلة التالية :


Ca2+ + Na2Ze à CaZe + 2Na


ويتم تنظيف هذه الأعمدة بعملية معاكسة

التجارب العملية:
يتم تحديد تركيز و كمية الشوارد المعدنية الموجودة في عينة المياه من خلال معايرات تشكل المعقدات (الرابط في قسم التحليلية )

1. تحديد القساوة الكلية:
أخذنا (100ml)من الماء العينة واضفنا له (10ml)من المحلول الموقي النشادري(9.3pH=)ثم أضفنا قطرات من مشعر الأيروكروم فتلون المحلول باللون الخمري ثم عايرناه بمحلول (EDTA)ذوالتركيز(0.02N).
فكان حجم (EDTA)المستهلك (V'=19ml):


(N'.V')EDTA= الماء (N.V)


القساوة الكلية للماء:

mg eq / lHtot = N (Ca+2 , Mg+2 ) x 1000
نحسب كمية شوارد الكالسيوم و المغنزيوم في اللتر مقدرة بالميليغرام / اللتر


m (Ca2+ , Mg2+) = N x Eq (CaCO3) x 1000


حساب القساوة بالدرجة الفرنسية:
درجة فرنسية = 0F H = m / 10
حساب القساوة بالدرجة الألمانية:
درجة ألمانية = 0G H = 0F / 1.79
حساب القساوة بالدرجة الإنكليزية:
درجة انكليزية = 0E H = 0G x 1.25
2. تحديد القساوة الدائمة:
أخذنا (250ml)من الماء العينةوغليناه ثم بردنا ورشحنا وأكملنا الحجم إلى (250ml) و أخذنا (100ml)منه وأضفنا له (10ml)من المحلول الموقي النشادري(9.3pH=)ثم أضفنا قطرات من مشعر الإيروكروم فتلون المحلول باللون الخمري ثم عايرناه بمحلول (EDTA)ذو التركيز(0.02N).
فكان حجم (EDTA)المستهلك (V'=10ml):


(N'.V')EDTA= الماء (N.V)

القساوة الدائمة للماء:

mg eq / lHlast = N (Ca+2 , Mg+2 ) x 1000

3. تحديد القساوة المؤقتة للماء:
Htran = Htot _ Hlast

ملاحظة :
اعتماداً على الدرجة الألمانية تم تصنيف الماء إلى ما يلي:
يعتبر الماء طرياً جداً عندما : H < 4
يعتبر الماء طرياً عندما H بين ( 4 - 8 )
يعتبر الماء متوسط القساوة عندما H ين ( 8 - 12 )
يعتبر الماء قاسياً عندما H بين ( 12 - 30 )
يعتبر الماء قاسياً جداً عندما H > 30‏
11‏/3‏/2010 تم النشر بواسطة oly.
قد يهمك أيضًا
أرجوكم مساعدة معادلة انحلال ملح كبريتات الكالسيوم في الماء
كيف يمكننا الحصول على الهيدروجين من خلال الماء ؟
اريد ان اعرف طريقه تركيب الزجاج والكارتينول
ماهو الاوستنيت؟؟
ما عنصر الماغنيسيوم
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة