الرئيسية > السؤال
السؤال
كيفية استخراج ماء النار
الكيمياء 6‏/2‏/2010 تم النشر بواسطة ابو منشار.
الإجابات
1 من 7
من حامض الكلوردريك HCl المخفف...
6‏/2‏/2010 تم النشر بواسطة alhiloakram.
2 من 7
حمض الكبريتيك
يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها , حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي , وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر .

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) , والكبريتات الأخرى المشابهة له .

الصيغة الكيميائية

H2SO4

الخواص الفيزيائية لحمض الكبريتيك

حمض الكبريتيك سائل عديم اللون .



زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً , إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية أثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي .

يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية , بينما
يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت .
تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل

تحضير حمض الكبريتيك

تعتمد طرق تحضير حمض الكبريتيك بصفة أساس على الكبريت والكبريتات كمواد أولية , كما أنها تحتاج الى تنقية عالية نتيجة النشاط الكيميائي الشديد للحامض , وتتمثل طرق تصنيع حامض الكبريتيك في طريقتين هما :

طريقة غرف الرصاص

وتعرف أيضاً بطريقة أكسيد النيتروجين , وهي طريقة قديمة إلا أنها لا زالت تستعمل في بعض البلدان وتتمثل هذه الطريقة في الخطوات التالية :

1- تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء في وجود أكسيد النيتروجين , وفق التفاعل التالي :

SO2 + H2O + NO2 --------> H2SO4 + NO

2- أكسدة أول أكسيد النيتروجين (NO ) الناتج من التفاعل السابق للحصول على ثاني أكسيد النيتروجين وذلك كما يلي :

x2NO + O 2 ---------> 2NO2

3- إعادة ثاني أكسيد النيتروجين لبرج التفاعل مرة أخرى لتفاعله مع الماء وثاني أكسيد الكبريت للحصول على الحامض ... وهكذا .

SO2 + H2O + NO2 ---------> H2SO4 + NO

طريقة التماس ( التلامس )


تم إكتشاف هذه الطريقة عام 1831 م , ثم طورت حتى أصبحت في الوقت الحاضر أرخص طرق تصنيع حمض الكبريت وأكثرها إنتشاراً .

تتم طريقة التماس من خلال عدة مراحل , هي كالتالي :

1- صهر عنصر الكبريت وترشيحة لفصل الأجزاء غير المنصهرة عنه .

2- ضخ المصهور إلى وحدة حرق الكبريت للحصول على غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يمرر على سخان ثم إلى مرشح الغاز الحار لتنقيته من الشوائب وفقاً للمعادلة التالية :

S + O2 -------> SO2

3- إدخال غاز ثاني أكسيد الكبريت إلى برج التحويل المحتوي على محفز – مثل معدن البلاتين أو الفناديوم – ليتأكسد ويتحول إلى ثالث أكسيد الكبريت في وجود الهواء عند درجة حرارة معينة للحصول على أعلى مردود (97 % - 98 % ) من الغاز الناتج وفقاً للتفاعل التالي :

x2SO2 + O2 --------> 2SO3

4- امتصاص غاز ثالث أكسيد الكبريت بواسطة الماء

SO3 + H2O --------> H2SO4

ثم أخذ المحلول إلى وسط برج الأوليوم – حامض الكبريت مكثف مذاباً فيه ثالث أكسيد الكبريت – ليقابل حمض الكبريت الداخل من وسط البرج من الطرف الآخر .

5- أخذ جزء من الناتج من أسفل البرج إلى مبرد الأوليوم ليصعد جزء منه مرة أخرى إلى أعلى البرج , بينما يتجه الجزء الآخر من الحامض الناتج إلى الخزانات .

6- سحب الغازات المنطلقة من أعلى برج الأوليوم إلى برج الامتصاص لتقابل حامض الكبريت حيث يمتص جزء منها ويخرج الباقي من فتحة في أعلى برج الامتصاص .

7- تنقية حمض الكبريت وتركيزه , وذلك بتبخير الحامض الناتج للحصول على ثالث أكسيد الكبريت , الذي يتم امتصاصه في أعمدة من الكوارتز لتحويله إلى حامض نقي .

يختلف تركيز الحمض الناتج باختلاف درجة تبخير الحامض حيث يصل تركيزه إلى 96 % عند درجة حرارة 300 درجة مئوية , بينما يصل تركيزه إلى 98.3 % عند درجة حرارة 330 درجة مئوية , وللحصول على تراكيز معينة للحامض تستخدم مبخرات خاصة عند ضغوط معينة .
________________________________________
6‏/2‏/2010 تم النشر بواسطة ABOMAYAR.
3 من 7
حَمْض النيتريك حمض غير عضوي قوي صيغته الكيميائية HNO3، وله استخدامات صناعية عديدة. واستعماله الأساسي في إنتاج الأسمدة والمتفجرات. وتنتج كميات كبيرة من حمض النيتريك خلال العواصف الرعدية وتسقط إلى الأرض مع المطر. ويسقط المطر في شكل محلول خفيف من حمض النيتريك. ويسمح إنتاج حمض النيتريك خلال العواصف الرعدية للنيتروجين الموجود فـي الهـواء ليصـبح جـزءًا مـن الـتربة فـي شكـل يمـكن للنباتات اسـتخـدامـه. انظر: دورة النيتروجين. وكان حمض النيتريك أحد أول الحموض المعروفة. وقد استعمله العديد من الكيميائيين العرب قديمًا في تجاربهم.

وحمض النيتريك عامل مؤكسد قوي لدرجة أنه يذيب العديد من الفلزات. لكنه لايؤثر في الذهب أو البلاتين. وتبين قطرة من حمض النيتريك على قطعة من المجوهرات ما إذا كانت مصنوعة من الذهب الأصلي أو البلاتين. ويمكن إذابة هذين المعدنين بالماء الملكي وهو مزيج من حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك وكان جابر بن حيان يسميه الماء المحلِّل أو ماء النار. انظر: الماء الملكي.

ويستخدم حمض النيتريك في إنتاج نترات النشادر (الأمونيوم)، NH4NO3، وهو أحد مقومات عدة أسمدة. كذلك يستعمل في صنع المتفجرات والمتوهجات ودافعات الصواريخ. وتستخدم الصناعة حمض النيتريك لتجهيز النيلون وعدة مركبات أخرى تستعمل كأصباغ وأدوية. ويتفاعل حمض النيتريك مع التولوين في وجود حمض الكبريتيك لتكوين ثلاثي نيترو التـولوين، والمعروف بـ "التي. إن. تي".

ويتم إنتاج معظم حموض النيتريك تجاريا بأكسدة الأمونيا باستخدام البلاتين كعامل مساعد. ويتم تمرير الأمونيا والهواء عبر شبك بلاتين ساخن. وتتفاعل الغازات لتكوِّن الماء، وأول أكسيد النتروجين NO. وثاني أكسيد النيتروجين NO2. وعند التبريد يشكل هذا المزيج الغازي حمض النيتريك. وتسمى هذه الطريقة بعملية أستوفالد، باسم الكيميائي الألماني فلهلم أستوفالد الذي طورها. وكذلك يتم إنتاج حمض النيتريك بتسخين الملح الصخري مع حمض الكبريتيك. وفي هذه الطريقة، يتم استخلاص حمض النيتريك بالتقطير.

وحمض النيتريك سائل شفاف ذو رائحة خانقة. ويتحول إلى اللون الأصفر إذا تم حفظه في قوارير غير محكمة الإغلاق. وذلك بسبب غاز ثاني أكسيد النيتروجين الناتج من تحلل الحمض. ويمكن أن يسبب حمض النيتريك حروقا مؤلمة. وأملاح حمض النيتريك المعدنية المسماة النترات قابلة للذوبان في الماء.


الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة لأعمال الموسوعة.
Copyrights (c) 2004 Encyclopedia Works. All Rights Reserved.‏
7‏/2‏/2010 تم النشر بواسطة abumoosa.
4 من 7
اولا  استخراج ماء النار ليس سهلا للاشخاص العاديين لانه يحتوي علي مواد حارقه  ثانيا ماء البطاريات هو حمض الهيدروكلوريك اما ماء النار هو حمض الكبريتيك ولكن الاقوي هو حمض الهيدرو كلوريك او ماء البطاريات سوف تسالني وتقول عندما ناتي ببطاريه جديده نضع فيها ماء النار فكيف يكون ماء النار هو حمض الهيدروكلوريك اقول لك عندما تضع ماء النار في البطاريه يتفاعل معها ومع الالواح التي بداخلها وينتج عن ذلك حمض الهيدروكلوريك او ماء البطاريات  اخوك اسلام حلاوه 15 سنه وعرفت الكثير في الاختراعات والمفرقعات
16‏/9‏/2010 تم النشر بواسطة بدون اسم.
5 من 7
يبدو انك لم تجد اجابة اغلق سؤالك واعد طرحة مرة اخري حتي يراة الاعضاء ويظهر في الصفحة الرئيسية     تم تقييمك ++
29‏/12‏/2010 تم النشر بواسطة يوسف معتز.
6 من 7
بسم الله الرحمن الرحيم

يبدو انك لم تجد اجابة ,اغلق سؤالك واعد طرحة مرة اخري حتي يراة الاعضاء ويظهر في الصفحة الرئيسية     تم تقييمك ++

أتمنى لك وللجميع التوفيق والنجاح ان شاء الله
بسم الله الرحمن الرحيم

يبدو انك لم تجد اجابة ,اغلق سؤالك واعد طرحة مرة اخري حتي يراة الاعضاء ويظهر في الصفحة الرئيسية     تم تقييمك ++

أتمنى لك وللجميع التوفيق والنجاح ان شاء الله
بسم الله الرحمن الرحيم

يبدو انك لم تجد اجابة ,اغلق سؤالك واعد طرحة مرة اخري حتي يراة الاعضاء ويظهر في الصفحة الرئيسية     تم تقييمك ++

أتمنى لك وللجميع التوفيق والنجاح ان شاء الله
29‏/12‏/2010 تم النشر بواسطة يوسف معتز.
7 من 7
ماء النار قريب من ماء البطاريات .. ويجب شرب اللبن اذا شربت ماء النار بالغلط لانه يخفف من الحريق .. لاتكتفي بشرب اللبن واذهب الى اقرب معهد للسموم او اي مستشفى متخصص في ذلك
واذا امكنك التقيؤ يكون ذلك افضل
1‏/8‏/2011 تم النشر بواسطة بدون اسم.
قد يهمك أيضًا
اين يباع حمض النيتريك وهل اسمه االذى يباع به ماء النار ولا ايه ؟؟؟
طريقه استخراج الذهب
كيفيه استخراج اوراق ارض فقدت
كيف يتم استخراج الذهب بماء المطر
كيفية تعديل السيارات خروج النار والفقاقيع من العادم
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة