الرئيسية > السؤال
السؤال
ما هي تجربة معايرة حامض HCL باستحدام محلول NA2CO3
الكيمياء 11‏/4‏/2010 تم النشر بواسطة الفلوجي.
الإجابات
1 من 4
عزيزي في المعايرة تحتاج الى حمض وقاعدة....انت ذكرت الحمض HCl ....ولكن نحتاج الى قاعدة مثل NaOH‏
12‏/4‏/2010 تم النشر بواسطة أحمد الشلبي.
2 من 4
نعم هي معايرة تجري لتقدير مولارية خليط من  كربونات  (NaCO4)  والبيكربونات (NaHCO3)

* يتم فيها التفاعل على خطوتين
1- Na2CO3+2 HCl.............. 2 NaCl+ H2O+CO2
2ـ  NaHCO3+HCl.........NaCl+CO2+H2O

* التجربة نظرياً : عند معايرة خليط من الكريونات (Na2CO3) والبيكربونات (NaHCO3) بواسطة حمض الهيدروكلوريك (HCl) بإستخدام دليل الفينولفيثالين phenolphthalin  ph.ph فأن حجم الحمض المتفاعل يكافئ نصف الكربونات أما اذا اكملنا المعايرة على نفس المخلوط بإستخدام دليل الميثيل البرتقالي Methyl Orange  M.O فإن حجم الحمض يكافئ كل البيكربونات والنصف الثاني أو باقي الكربونات

طريقة العمل :
1- إنقل 10مل من  المخلوط بواسطة ماصة وضعها في دورق المعايرة أضف اليها قطرتين من دليل الفينولفيثالين ولاحظ ظهور اللون الوردي
2- إملاء السحاحة بحمض الهيدروكلوريك تركيز 0.1M ثم عاير بإضافة الحمض من السحاحة ببطئ حتى يزول اللون الوردي مشيراً إلى نهاية التفاعل
3-سجل حجم الحمض من السحاحة وليكن v1 والذي يكافئ نصف البيكربونات
4- أضف إلى نفس المحلول قطرتين من دلي الميثيل البرتقالي واستمر في المعايرة حتى نقطة التكافئ سجل حجم الحمض المستخدم من السحاحة وليك v2 والذي يكافئ كل البيكربونات ونصف الكربونات
5- كرر التجربة ثلاث مرات واحسب المتوسط

* الحسابات
لمعرفة التركيز المولاري M لكل من الكربونات والبيكربونات نستخدم العلاقة التالية :
v1+v2=v وهو حجم حمض الهيدروكلوريك
m*v/n=m"*v"/n" -1
2ـ m  مولارية الهيدروكلوريك   v حجمه  n عدد مولات حمض الهيدروكلوريك من المعادلة الموزونه
3- m" مولارية المخلوط   v"حجمه  n" عدد مولاته من المعادله الموزونه
14‏/4‏/2010 تم النشر بواسطة عروة الصعاليك.
3 من 4
كربونات الصوديوم
27‏/2‏/2011 تم النشر بواسطة بدون اسم.
4 من 4
na2co3+HCL>>>hco3+nacl
2‏/9‏/2013 تم النشر بواسطة بدون اسم.
قد يهمك أيضًا
أسئلة صعبة ؟
كيف يتم تحضير محلول كلور الرصاص؟
اين يوجد حمض كلوريدريك
يصبح محلول تباع الشمس احمر بسبب ايش ؟ ضرروري
ما هي الصيغة الجزيئية
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة