الرئيسية > السؤال
السؤال
ما هي قوانين التفاعل الكيميائي ؟؟
الكيمياء 19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة نحوَ الأفضل ....
الإجابات
1 من 53
انظر هنا
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة ShAdOw BoY (Hazem Shamma).
2 من 53
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة imad-05 (عماد الدين بخالق).
3 من 53
يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

   * تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism.
   * اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم انماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا.

       2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

   * تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

       2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)

   * تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فعالية.

       2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

   * تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة.

       NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

   * احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين)

       C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

سس بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.

أنواع أخرى :

   * تفاعلات عضوية

ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

   * تفاعل شاردي (أيوني)
   * تفاعل جذري (جذور كيميائية)
   * تفاعل الكاربين carbene

يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

   * تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
   * تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت)

[عدل] تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها

1 . تفاعلات تتم في وقت قصير جدا ، تفاعل انفجاري ، مثل : انفجار البارود ، وانفجار مخلوط الهيدروجين و الأكسجين.

2 . تفاعلات تتم في وقت قصير مثل : عند تكون الصدأ على الحديد بسبب تفاعله مع أكسجين الهواء.

3. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.

4. تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لآلاف السنوات مثل : تكوين النفط
[عدل] العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل

1عوامل اساسية (تحتاجها كل التحولات):

 -تاثير درجة الحرارة
 -تاثير سطح التلامس
 -تاثير التركيب المزيج

2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):

 -الضغط
 -الوسيط
 -الضوء
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة RIDOKING (mohamed naguib).
4 من 53
# تختلف الأجسام الناتجة بعد التفاعل عن الأجسام المتفاعلة ( جزيئاتها لا تنحفظ )
# كتلة الأجسام المتكونة (النواتج) تساوي كتلة الأجسام المتفاعلة (المتفاعلات)
# تتكون النواتج مثل الأجسام المتفاعلة من نفس الذرات - نوعا و عددا - غير أنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة من أول السطر.
5 من 53
عدد قوانين التفاعل الكيميائى 6 قوانين و هم كالاتى :


>>>>>


1 - قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794)
أجرى لافوازييه تجربة كيميائية توصل إلى قانون انحفاظ الكتلة ، والذي يتمثل في أخذ حوجلة بها زئبق تتصل بأنبوب منكوس فوق حوض به زئبق، كما هو في التجربة التالية:

تسخن الحوجلة المعوجة حتى الغليان عدة أيام دون انقطاع، فيرتفع مستوى الزئبق في المخبار المدرج، و تتكون طبقة حمراء على سطح الزئبق في الحوجلة المعوجة
كما أن حجم الغاز المتبقى في المخبار المدرج المنكوس يبلغ أربع أخماس 4/5 من حجم الغاز الأصلي
و الغاز الناتج يطفئ النار و هذا من خاصية الآزوت، أما الجسم الأحمر أخذ و سخن بشدة فنتج زئبق و غاز حجمه يقدر خمس حجم الهواء الأصلي و هو عبارة عن أكسجين،
و إذا جمع غاز الآزوت و الأكسجين بنسب أربع أخماس 4/5 و خمس 1/5 على التوالي، نحصل على غاز تتطابق صفاته مع صفاة الهواء، ومنه وضع لافوازييه قانونه و نصه كما يلي:
   أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة


                                   **************

مثل:
تفاعل الحديد مع الكبريت
Fe  +  S  ―――→   FeS







2-كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات
Al  +  O2  ―――→   Al2O3


و في هذه الحالة يجب موازنة المعادلة الكيميائية حتى يتحقق قانون لافوازييه، و تكون المعادلة الكيميائية بعد ةالموازنة  
4Al  +  3O2  ―――→   2Al2O3


مثال:
معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك



لنحسب كتلة المواد الداخلة في التفاعل السابق فيكون:
الكتلة الجزيئية لنترات الفضة =   Ag×1 + N×1 + O×3
                                      = 108x1+14x1+16x3
                                       =170
الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك =    H×1 + Cl×1
                                               = 1x1 + 35.5x1
                                                 = 36.5
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل206.5 = 36.5 + 170 =206.5
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل = 206.5


أما كتلة المواد الناتجة من التفاعل فهي كما يلي:
 الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة  ( Ag×1 + Cl×1) = (AgCl)
                                                =  108x1 + 35.5x1
                                                 = 143.5
الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك H×1 + N×1 + O×3 =  HNO3
                                              =  1×1 + 14×1 + 16×3
                                              =63
مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل = 206.5


ومنه
مجموع  المواد الداخلة في التفاعل = مجموع  المواد الناتجة من التفاعل




                                     **************




3- قانون النسب الكتلية الثابتة (قانون بروست 1801)
عندما يحدث تفاعل كيميائي بين عناصر كيميائية فإنه يتم حسب نسب ثابتة، بحيث التركيب الكيميائي للمركب النقي الناتج يكون مستقلا عن الطريقة التي حضر بها، أو لتكوين مركب كيميائي ما تكون النسب المئوية الكتلية للمكونات ثابتة، مهما الطريقة المتبعة في تحضير المركب


مثال:
يتم إصطناع الماء وفق المعادلة الكيميائية التالية:
2H2  +  O2  ―――→   2H2O


أي بنسب 1غ من الهيدروجين و8غ من الأكسجين، وبذلك يكون النسب في جميع الحالاتبين الهيدروجين و الأكسجين هو الثمن(1/8)
التفاعل بين الكربون و الأكسجين ليعطي ثاني أكسيد الكربون، تكون النسب الكتلية لعناصر هذه التفاعل (12 غ من الكربون يتفاعل مع 32غ من الأكسجين، أي بنسب ثلاث أرباع ¾ )


                                          **************


4- قانون النسب الحجمية للغازات ( قانون غاي لوساك)
وجد العالم غاي لوساك (1798 - 1850م ) تجريبيا أن حجوم العناصر الغازية التي تشكل مركبا غازيا تكون على نسبة بسيطة مع حجم المركب الغازي الناتج و ذلك عندما تأخذ الحجوم في نفس الحالة من درجة الحرارة و الضغط


                                         **************


5- عندما يتفاعل غازان فيما بينهما تكون نسبة حجميهما بسيطة دوما.


مثال:
نأخذ حجمين من غاز الهيدروجين و نضيف له حجم واحد من غاز الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية:
2H2  +  O2   ―――→  2H2O

                (g)                 (g)                            (l)          


إن النسبة الحجمية بين الهيدروجين و الأكسجين يكون2/1  



                                          **************


6- نسبة حجم مركب غازي إلى حجم كل مكون من مكزناته الغازية هي دوما بسيطة.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة mardash (نادر مكى).
6 من 53
يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

  * تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism.
  * اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم انماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا.

      2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

  * تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

      2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)

  * تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فعالية.

      2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

  * تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة.

      NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

  * احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين)

      C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

سس بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.

أنواع أخرى :

  * تفاعلات عضوية

ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

  * تفاعل شاردي (أيوني)
  * تفاعل جذري (جذور كيميائية)
  * تفاعل الكاربين carbene

يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

  * تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
  * تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت)

[عدل] تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها

1 . تفاعلات تتم في وقت قصير جدا ، تفاعل انفجاري ، مثل : انفجار البارود ، وانفجار مخلوط الهيدروجين و الأكسجين.

2 . تفاعلات تتم في وقت قصير مثل : عند تكون الصدأ على الحديد بسبب تفاعله مع أكسجين الهواء.

3. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.

4. تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لآلاف السنوات مثل : تكوين النفط
[عدل] العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل

1عوامل اساسية (تحتاجها كل التحولات):

-تاثير درجة الحرارة
-تاثير سطح التلامس
-تاثير التركيب المزيج

2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):

-الضغط
-الوسيط
-الضوء
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة Ζεύς.
7 من 53
تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة عبدالعزيز666 (عبدالعزيز المقبل).
8 من 53
أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة ناصر الامين (ناصر الفضيلات).
9 من 53
'التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة على زيدأن (على زيدان).
10 من 53
على ويكيبيديا تجدون " الجدول الدورى " عرض رائع تفاعلى متطور ولا يحتاج للتحميل .. به المواد وكتلاتها الذرية والاسم والاختصار وعدد الاليكترونات والوزن الذري بالاضافة لدرجات الانصهار للمعادن المختلفة وكثير ستكتشفه بنفسك  .. ولا يحتاج للتحميل ويمكن التعامل عليه على صفحة الموقع ذاته مباشرة

جدول متطور ومفيد جدا ان شاء الله يحوز على اعجابكم وينال رضاكم

اليكم الرابط :
الجدول الدورى التفاعلى
http://www.ptable.com/?lang=ar

واذا الرابط بالاعلى لا يعمل فيمكن ان تصلوا له من هنا على موقع ويكيبيديا على رابط اسمه : الجدول الدورى التفاعلى

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A#.D8.A8.D9.86.D9.8A.D8.A9_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_.D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A‏
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة spartacus82.
11 من 53
التشبع الالكتروني وشروط التفاعل يجب توافرها
وكله بأمر الله
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة دامع الكلمات (ياكش تولع).
12 من 53
قوانين التفاعلات الكييمائية
------------------------------------
'التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.

مثال : قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794):
أجرى لافوازييه تجربة كيميائية توصل إلى قانون انحفاظ الكتلة ، والذي يتمثل في أخذ حوجلة بها زئبق تتصل بأنبوب منكوس فوق حوض به زئبق، تسخن الحوجلة المعوجة حتى الغليان عدة أيام دون انقطاع، فيرتفع مستوى الزئبق في المخبار المدرج، و تتكون طبقة حمراء على سطح الزئبق في الحوجلة المعوجة ، كما أن حجم الغاز المتبقى في المخبار المدرج المنكوس يبلغ أربع أخماس 4/5 من حجم الغاز الأصلي

و الغاز الناتج يطفئ النار و هذا من خاصية الآزوت، أما الجسم الأحمر اذا أخذ و سخن بشدة فنتج زئبق و غاز حجمه يقدر خمس حجم الهواء الأصلي و هو عبارة عن أكسجين،
و إذا جمع غاز الآزوت و الأكسجين بنسب أربع أخماس 4/5 و خمس 1/5 على التوالي، نحصل على غاز تتطابق صفاته مع صفاة الهواء، ومنه وضع لافوازييه قانونه و نصه كما يلي:

   (  أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة )

مثل:
تفاعل الحديد مع الكبريت

  Fe  +  S  ―――→   FeS
   
كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات

  Al  +  O2  ―――→   Al2O3
 
و في هذه الحالة يجب موازنة المعادلة الكيميائية حتى يتحقق قانون لافوازييه، و تكون المعادلة الكيميائية بعد ةالموازنة

  4Al  +  3O2  ―――→   2Al2O3‏
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة البلال بلالي (فتح من الله ونصر قريب).
13 من 53
قوانين التفاعلات الكييمائية
1 - قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794):

أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة
(مجموع  المواد الداخلة في التفاعل = مجموع  المواد الناتجة من التفاعل)
-----------------------
2- قانون النسب الكتلية الثابتة (قانون بروست 1801):
عندما يحدث تفاعل كيميائي بين عناصر كيميائية فإنه يتم حسب نسب ثابتة، بحيث التركيب الكيميائي للمركب النقي الناتج يكون مستقلا عن الطريقة التي حضر بها، أو لتكوين مركب كيميائي ما تكون النسب المئوية الكتلية للمكونات ثابتة، مهما الطريقة المتبعة في تحضير المركب

(كل مركب كيميائي نقي ، مهما اختلفت طرق تحضيره أو الحصول عليه ، فإنه يتركب من العناصر نفسها متحدة مع بعضها بنسب كتلية ثابتة)

------------------------------------
3- قانون النسب الحجمية للغازات ( قانون غاي لوساك):
حجوم العناصر الغازية التي تشكل مركبا غازيا تكون على نسبة بسيطة مع حجم المركب الغازي الناتج و ذلك عندما تأخذ الحجوم في نفس الحالة من درجة الحرارة و الضغط

(عندما يتفاعل غازان فيما بينهما تكون نسبة حجميهما بسيطة دوما)
وَ
(إن نسبة حجم مركب غازي إلى حجم كل مكون من مكزناته الغازية هي دوما بسيطة)
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة khalil99ss.
14 من 53
قوانين التفاعل الكيميائي
Lois de la réaction chimique


1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس


بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.
خلاصة
تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون
نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:


نلاحظ تعكر ماء الجير، وتكون جسم أحمر آجوري اللون.
ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).
نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:

 أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:
النواتج
المتفاعلات
النحاس
ثنائي أوكسيد الكربون
كربون
أوكسيد النحاسII
أسماء الأجسام
Cu
CO2
C
CuO
صيغ الأجسام
Cu , C , O
C , O , Cu
رموز نوع الذرات
تتكون النواتج من نفس نوع الذرات المكونة للمتفاعلات.
بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.

أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا
خلاصة
قوانين التفاعل الكيميائي:
تختلف الأجسام الناتجة بعد التفاعل عن الأجسام المتفاعلة ( جزيئاتها لا تنحفظ )
كتلة الأجسام المتكونة (النواتج) تساوي كتلة الأجسام المتفاعلة(المتفاعلات)
تتكون النواتج مثل الأجسام المتفاعلة من نفس الذرات - نوعا و عددا - غير أنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة azome (مليش وجود).
15 من 53
هي المعادلات التي تحكم تفاعل المواد مع بعضها البعض مع الاخذ بعين الاعتيار الحرارة و الضغط و الحركة

تحياتي
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة أسير المشاعر (أسير المشاعر).
16 من 53
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة عاشق المستحيل11 (shaher s).
17 من 53
كثيرة هي التفاعلات الكيميائية التي تجري من حولك ، فالنبات ينتج غذائه من عملية البناء الضوئي بتفاعل ثاني أكسيد الكربون والماء ، والسيارة التي تركبها لا تتحرك إلا باحتراق الغازولين أو الديزل في محركها ، وعمليات الهضم والتنفس في جسمك هي أمثلة أخرى على التفاعلات الكيميائية
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة 7mo_oadi (جـبـرنــي الــوقــت).
18 من 53
لا اله الله محمد رسول الله
يامن أشرقت لنور وجهه الانور .. اللهم لاتحشرنا مع القوم الظالمين
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة ekseer.
19 من 53
ما أعرف شيء في الكيمياء راح أكون متابع.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة جنكيز خان.
20 من 53
هنا يمكنكم كتابة التهاني والتبريكات بمناسبة تسجيل سيادتي
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الطيب الشرير.
21 من 53
قوانين التفاعلات الكييمائية
2 -1 - قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794)
أجرى لافوازييه تجربة كيميائية توصل إلى قانون انحفاظ الكتلة ، والذي يتمثل في أخذ حوجلة بها زئبق تتصل بأنبوب منكوس فوق حوض به زئبق، كما هو في التجربة التالية:

تسخن الحوجلة المعوجة حتى الغليان عدة أيام دون انقطاع، فيرتفع مستوى الزئبق في المخبار المدرج، و تتكون طبقة حمراء على سطح الزئبق في الحوجلة المعوجة
كما أن حجم الغاز المتبقى في المخبار المدرج المنكوس يبلغ أربع أخماس 4/5 من حجم الغاز الأصلي
و الغاز الناتج يطفئ النار و هذا من خاصية الآزوت، أما الجسم الأحمر أخذ و سخن بشدة فنتج زئبق و غاز حجمه يقدر خمس حجم الهواء الأصلي و هو عبارة عن أكسجين،
و إذا جمع غاز الآزوت و الأكسجين بنسب أربع أخماس 4/5 و خمس 1/5 على التوالي، نحصل على غاز تتطابق صفاته مع صفاة الهواء، ومنه وضع لافوازييه قانونه و نصه كما يلي:
 

   أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة
 

مثل:
تفاعل الحديد مع الكبريت
 

Fe  +  S  ―――→   FeS
 
 

كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات
 

Al  +  O2  ―――→   Al2O3
 

و في هذه الحالة يجب موازنة المعادلة الكيميائية حتى يتحقق قانون لافوازييه، و تكون المعادلة الكيميائية بعد ةالموازنة
 

4Al  +  3O2  ―――→   2Al2O3
 

مثال:
معادلة تفاعل نترات الفضة مع حمض الهيدروكلوريك
 

 

لنحسب كتلة المواد الداخلة في التفاعل السابق فيكون:
الكتلة الجزيئية لنترات الفضة =   Ag×1 + N×1 + O×3
                                     = 108x1+14x1+16x3
                                      =170
الكتلة الجزيئية لحمض الهيدروكلوريك =    H×1 + Cl×1
                                              = 1x1 + 35.5x1
                                                = 36.5
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل206.5 = 36.5 + 170 =206.5
 

مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل = 206.5
 

أما كتلة المواد الناتجة من التفاعل فهي كما يلي:
الكتلة الجزيئية لكلوريد الفضة  ( Ag×1 + Cl×1) = (AgCl)
                                                =  108x1 + 35.5x1
                                                = 143.5
الكتلة الجزيئية لحمض النيتريك H×1 + N×1 + O×3 =  HNO3
                                             =  1×1 + 14×1 + 16×3
                                             =63
 

مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل = 206.5
 

ومنه
 

مجموع  المواد الداخلة في التفاعل = مجموع  المواد الناتجة من التفاعل


2-2 قانون النسب الكتلية الثابتة (قانون بروست 1801)
عندما يحدث تفاعل كيميائي بين عناصر كيميائية فإنه يتم حسب نسب ثابتة، بحيث التركيب الكيميائي للمركب النقي الناتج يكون مستقلا عن الطريقة التي حضر بها، أو لتكوين مركب كيميائي ما تكون النسب المئوية الكتلية للمكونات ثابتة، مهما الطريقة المتبعة في تحضير المركب
 

مثال:
يتم إصطناع الماء وفق المعادلة الكيميائية التالية:
 

2H2  +  O2  ―――→   2H2O
 

أي بنسب 1غ من الهيدروجين و8غ من الأكسجين، وبذلك يكون النسب في جميع الحالاتبين الهيدروجين و الأكسجين هو الثمن(1/8)
التفاعل بين الكربون و الأكسجين ليعطي ثاني أكسيد الكربون، تكون النسب الكتلية لعناصر هذه التفاعل (12 غ من الكربون يتفاعل مع 32غ من الأكسجين، أي بنسب ثلاث أرباع ¾ )

2 -3 - قانون النسب الحجمية للغازات ( قانون غاي لوساك)
وجد العالم غاي لوساك (1798 - 1850م ) تجريبيا أن حجوم العناصر الغازية التي تشكل مركبا غازيا تكون على نسبة بسيطة مع حجم المركب الغازي الناتج و ذلك عندما تأخذ الحجوم في نفس الحالة من درجة الحرارة و الضغط
 

القانون الأول:

عندما يتفاعل غازان فيما بينهما تكون نسبة حجميهما بسيطة دوما.
 

مثال:
نأخذ حجمين من غاز الهيدروجين و نضيف له حجم واحد من غاز الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية:
 

2H2  +  O2   ―――→  2H2O

                (g)                 (g)                            (l)        
 

إن النسبة الحجمية بين الهيدروجين و الأكسجين يكون2/1
 

القانون الثاني:

إن نسبة حجم مركب غازي إلى حجم كل مكون من مكزناته الغازية هي دوما بسيطة.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الله اكبر..
22 من 53
كل القوانين الي بتحكوها صحيحه
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الفسطيني.
23 من 53
لا اله الا الله

صلو على النبي عليه الصلاة والسلام

سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم ...
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة هامور السعودية (الكوماندوز السعودي).
24 من 53
قوانين التفاعلات الكييمائية
2 -1 - قانون انحفاظ الكتلة ( قانون لافوازييه 1743-1794)
أجرى لافوازييه تجربة كيميائية توصل إلى قانون انحفاظ الكتلة ، والذي يتمثل في أخذ حوجلة بها زئبق تتصل بأنبوب منكوس فوق حوض به زئبق، كما هو في التجربة التالية:

تسخن الحوجلة المعوجة حتى الغليان عدة أيام دون انقطاع، فيرتفع مستوى الزئبق في المخبار المدرج، و تتكون طبقة حمراء على سطح الزئبق في الحوجلة المعوجة
كما أن حجم الغاز المتبقى في المخبار المدرج المنكوس يبلغ أربع أخماس 4/5 من حجم الغاز الأصلي
و الغاز الناتج يطفئ النار و هذا من خاصية الآزوت، أما الجسم الأحمر أخذ و سخن بشدة فنتج زئبق و غاز حجمه يقدر خمس حجم الهواء الأصلي و هو عبارة عن أكسجين،
و إذا جمع غاز الآزوت و الأكسجين بنسب أربع أخماس 4/5 و خمس 1/5 على التوالي، نحصل على غاز تتطابق صفاته مع صفاة الهواء، ومنه وضع لافوازييه قانونه و نصه كما يلي:
 

  أثناء التفاعل الكيميائي تكون كتلة المتفاعلات مساوية كتلة النواتج ، أي تكون الكتلة محفوظة
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة احمد العقيد (طًفًےْـًل اًلمـًےًـوًقٍعٍ).
25 من 53
أدخل وسوف تجد كل ما تريد
http://www.talibmaroc.com/vb/showthread.php?t=2120‏
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة kamal112232 (kamal 112232).
26 من 53
لا اله الا الله

صلو على النبي عليه الصلاة والسلام

سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم ...
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة Mahmoud Eno.
27 من 53
تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

+++++++++++++++
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة أبو هيبه (محمدهيبه محمد هيبه).
28 من 53
مش عارف الأجابه

لا اله الا الله و اشهد ان محمد رسول الله
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة ابوالسلم.
29 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة aljabal (al jabal).
30 من 53
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة hichem هشام.
31 من 53
بشرى تم افتتاح اكبر موقع اسلامى فى الوطن العربى ومع وأكبر مكتبة اسلامية صوتية وفيديو وكتب ولأول مرة مكتبة متخصصة للنساء والفتيات المسلمات (فقيه واحد أشد على الشيطان من ألف عابد) تفقهن فى امور دينكن أدخلوا على هذا الرابط شاهدوا وانشروه لوجه الله تؤجروا ولا تنسوا (الدال على الخير كفاعله) الموقع على الرابط التالى
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة العبودى (خالد العبودى).
32 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الصدفه جمعتنا.
33 من 53
أخي الكريم ستجد كل ما تريده هنا
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الفتى الأسير.
34 من 53
التفاعل الكيميائي هو أي تغير يحدث على مادة أو مجموعة مواد مؤدياً إلى    تغييرها وإنتاج مادة أو مواد من نوع جديد.

أمثلة على تفاعلات كيميائية معروفة :
إحتراق ورقة صدأ الحديد – تنفس الكائنات الحية – تحلل الكائنات الحية بعد موتها.

تمهيد :

تحدث التغيرات المختلفة على المادة أمام ناظرينا كل لحظة , فتشاهد مثلاً صدأ الحديد , وتعفن الخبز , وتكسير الخشب وحرقه , والإنسان يمضغ الطعام ويهضمه , وورقة الشجرة تصنع السكر والنشا من مواد بسيطة…. إلخ.
إذن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات , ومن هذه التغيرات ما هو بسيط يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة, ومنها ما هو معقد يصعب وصفه وتحليله.
وبالنظر لهذا التنوع الكبير في التغيرات فقد قام الكيميائيون بتصنيفها إلى أنواع بغرض تسهيل دراستها . وسنعالج في دروسنا اللاحقة بعضاً من هذه التغيرات باستخدام رموز العناصر وصيغ المركبات فيما يعرف بالمعادلة الكيماوية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة anas112232 (anas 112232).
35 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الضلال66.
36 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الرؤيه.
37 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة حب الاستطلاع.
38 من 53
http://www.talibmaroc.com/vb/showthread.php?t=2120‏
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة Strieo (احمد منعم).
39 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الليل وآخره.
40 من 53
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة wadahujayli (wadah ujayli).
41 من 53
سبحان الله وبحمد سبحان الله العظيم
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة sultaan.
42 من 53
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الكرعاوي.
43 من 53
اسمك يدل على تعيش فوهم التطور انت مجرد نحو الاسوء
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة عالم في الغباء.
44 من 53
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة نضال وجيه (نضال وجيه).
45 من 53
يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة محترف العامري (Mazin ALamri).
46 من 53
صلو على سيد الانام

اللهم صل و سلم و بارك عليك يا رسول الله
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة الفتى المشاكس (العابد المتنور).
47 من 53
لا اعرف
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة GTA san.
48 من 53
قوانين التفاعل الكيميائي
Lois de la réaction chimique
1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس

بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.
نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولين يساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.
خلاصة
تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي
تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون
نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:
نلاحظ تعكر ماء الجير، وتكون جسم أحمر آجوري اللون.
ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).
نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:
أوكسيد النحاس + الكربون -----------> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس
المتفاعلات النواتج
أوكسيد النحاس + الكربون
أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:
ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس
قوانين التفاعل الكيميائي
تتكون النواتج من نفس نوع الذرات المكونة للمتفاعلات.
بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.
ملحوظة: لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.
خلاصة

أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا

3- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.
4- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين:
قوانين التفاعل الكيميائي

تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
C + O2 → CO2
نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
تطبيق
تفاعل الكبريت مع ثنائي الأوكسجين:
S8 + 8 O2 → 8 SO2
تفاعل الحديد مع الكبريت:
S8 + 4Fe → 4 FeS2
5- موازنة المعادلة الكيميائية
احتراق الهيدروجين في الهواء

قوانين التفاعل الكيميائي

المعادلة الكيميائية للتفاعل:
H2 + O2 → H2O
نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة جزيئة الهيدروجين
وبمضاعفة جزيئة الماء.
المعادلة الكيميائية للتفاعل :
2H2 + O2 → 2H2O
تطبيق
الاحتراق الكامل للميثان في الهواء:
تفاعل الحديد وثنائي الأوكسجين:

ملحوظة
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبيةالتفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .
مثال : زن معادلة التفاعل ؟ Cl2 + Na → NaCl
الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl * Na في العدد 2 لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :
Cl2 + 2Na → 2NaCl

قوانين التفاعل الكيميائي
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة S3UDI3NEID.
49 من 53
ابحث في قوقل ستجد ما تريده

ليس كل شي تسئله
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة القيصر 2010 (القيصر الكتلوني).
50 من 53
* تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism.
  * اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم انماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا.

      2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

  * تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

      2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)

  * تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فعالية.

      2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

  * تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة.

      NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

  * احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين)

      C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

سس بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة أبو حنك.
51 من 53
الاتحاد   و  الارتباط


التأكسد و الأختزال
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة ضياء محمد.
52 من 53
على حسب المادتين او اكثر
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة Amr Atef (Amr Atef).
53 من 53
* تفاعل شاردي (أيوني)
  * تفاعل جذري (جذور كيميائية)
  * تفاعل الكاربين carbene‏
19‏/9‏/2011 تم النشر بواسطة abo0od.alfifi.
قد يهمك أيضًا
ما هي قوانين التفاعل الكيميائي
ما الفرق بين التحول الكيميائي و التفاعل الكيميائي ؟
صف التفاعل الكيميائي الذي يتحول فيه الجير الى هيدروكسيد الكالسيوم؟
مـــا هو الرمز الكيميائي لحمض الكبريتيك المركز ... ؟!
ماذا ينتج عن زيادة او نقصان الكاشف في التفاعل الكيميائي؟
تسجيل الدخول
عرض إجابات Google في:: Mobile | كلاسيكي
©2014 Google - سياسة الخصوصية - مساعدة